La règle courbée, également connue sous le nom de règle Bent , est un principe de chimie qui aide à prédire l'hybridation et la géométrie des molécules, en particulier celles avec des atomes centraux qui ont des paires d'électrons solitaires. Il déclare que:

"Les substituants électronégatifs ont tendance à augmenter le caractère S des orbitales hybrides utilisées par l'atome central dans une liaison."

Voici comment cela fonctionne:

1. paires solitaires par rapport aux paires de liaison: Les paires d'électrons solitaires sont plus localisées autour de l'atome central que les paires de liaisons. Ils exercent une plus grande force répulsive que les paires de liaisons.

2. Hybridation et caractère S: L'hybridation est le mélange d'orbitales atomiques pour créer de nouvelles orbitales hybrides. Les orbitales hybrides avec un caractère S plus élevé sont plus compactes et localisées, conduisant à un angle de liaison plus petit.

3. électronégativité: Les atomes électronégatifs tirent la densité électronique vers eux-mêmes, ce qui rend la liaison plus polaire. Cette polarisation diminue la densité électronique autour de l'atome central, réduisant la répulsion entre la paire isolée et la paire de liaisons.

dans les molécules triatomiques:

- Atome central sans paires isolées: Si l'atome central n'a pas de paires isolées, l'hybridation sera SP (géométrie linéaire) ou SP² (géométrie planaire trigonale), le caractère S des orbitales hybrides étant réparties uniformément à travers les liaisons.

- Atome central avec une paire seule: La paire isolée rapprochera les paires de liaisons, ce qui entraînera une géométrie moléculaire courbée. Le caractère S dans les orbitales hybrides sera plus élevé dans la paire solitaire orbitale et plus faible dans les orbitales de liaison. Cela rend l'angle de liaison plus petit que l'angle idéal.

- Atome central avec deux paires isolées: Les deux paires isolées exerceront une répulsion encore plus grande, conduisant à un angle de liaison plus petit et à une forme plus courte.

Exemple:

Considérez la molécule de l'eau (H₂o). L'atome d'oxygène a deux paires solitaires et deux paires de liaisons. Les paires isolées auront un caractère S plus élevé que les paires de liaisons, conduisant à une forme pliée avec un angle de liaison d'environ 104,5 °.

en résumé: La règle pliée nous aide à comprendre comment la présence de paires solitaires et de substituants électronégatifs affecte l'hybridation et la géométrie des molécules. Il fournit un cadre pour prédire la forme et les propriétés des molécules en fonction de leur structure électronique.