1. Stabilité aromatique: Le benzène est une molécule très stable en raison de son système d'électrons PI délocalisé. Ce système crée une forte structure de résonance, ce qui rend la molécule très résistante aux réactions qui perturberaient son aromaticité.
2. Manque de sites réactifs: Le benzène n'a pas les sites réactifs typiques trouvés dans les alcènes et les alcynes. Ces sites, tels que les liaisons doubles ou triples, sont cruciaux pour lancer des réactions de polymérisation.
3. Hobine stérique: La structure plane du benzène et la proximité de ses atomes d'hydrogène créent un obstacle stérique, empêchant l'approche étroite des autres molécules de benzène nécessaire à la polymérisation.
4. Énergie d'activation élevée: La rupture du système aromatique de benzène nécessite une quantité importante d'énergie. Cette énergie d'activation élevée rend la polymérisation extrêmement défavorable dans des conditions typiques.
Cependant, il est important de noter que:
* Le benzène peut être polymérisé dans des conditions extrêmes comme des températures et des pressions élevées, mais ce n'est pas une méthode typique ou pratique.
* Le benzène peut subir des réactions qui créent indirectement les polymères: Par exemple, le benzène peut être utilisé pour synthétiser des monomères comme le styrène, qui peut ensuite être polymérisé pour former du polystyrène.
Par conséquent, bien que la polymérisation directe du benzène ne soit pas possible dans des conditions normales, le benzène peut être utilisé comme matériau de départ pour la synthèse d'autres monomères qui peuvent ensuite être polymérisés.
