* liaisons covalentes polaires: Ces liaisons se produisent lorsque deux atomes partagent inégalement les électrons. Un atome attire les électrons partagés plus fortement que l'autre, conduisant à une charge négative partielle sur l'atome plus électronégatif et à une charge positive partielle sur l'atome moins électronégatif.
* électronégativité: La tendance d'un atome à attirer des électrons dans une liaison est appelée électronégativité. Les non-métaux ont généralement des valeurs d'électronégativité plus élevées que les métaux.
Exemples de liaisons covalentes polaires entre les non-métaux:
* eau (h₂o): L'oxygène est plus électronégatif que l'hydrogène, créant une liaison covalente polaire où l'atome d'oxygène a une charge négative partielle et les atomes d'hydrogène ont des charges positives partielles.
* dioxyde de carbone (CO₂): L'oxygène est plus électronégatif que le carbone, ce qui rend les liaisons C =O polaires.
* ammoniac (nh₃): L'azote est plus électronégatif que l'hydrogène, créant des liaisons polaires.
Point clé: La différence d'électronégativité entre les atomes impliqués détermine la polarité de la liaison. Plus la différence est grande, plus la liaison sera polaire.
en résumé: Alors que les non-métaux forment généralement des liaisons covalentes, la différence d'électronégativité entre eux peut conduire à la formation de liaisons covalentes polaires.
