1. liaison ionique: Cela se produit lorsqu'un atome fait un don un électron à un autre atome. Il en résulte que un atome devient positivement chargé (un cation) et l'autre de devenir négativement chargé (un anion). L'attraction électrostatique entre ces ions chargés de facturation les maintient.

2. Liaison covalente: En liaison covalente, les atomes partagent électrons. Ce partage peut être égal (liaison covalente non polaire) ou inégale (liaison covalente polaire), où un atome a une traction plus forte sur les électrons partagés. Les électrons partagés créent une forte attraction entre les atomes.

3. Bondage métallique: Ce type de liaison ne se produit que entre les atomes métalliques. Il s'agit d'une «mer» d'électrons délocalisés qui ne sont liés à aucun atome particulier. Cette mer d'électrons permet aux métaux de conduite bien de l'électricité et de la chaleur, et leur donne leur lustre et leur malléabilité caractéristiques.

4. Liaison hydrogène: Bien qu'il ne s'agisse pas d'une "vraie" liaison de la même manière que les autres, la liaison hydrogène est un type fort de intermoléculaire attirance. Il se produit entre un atome d'hydrogène lié de manière covalente à un atome hautement électronégatif (comme l'oxygène, l'azote ou le fluor) et une paire isolée d'électrons sur un atome électronégatif adjacent. Cette attraction joue un rôle vital dans les propriétés de l'eau et d'autres molécules biologiques.