* solides moléculaires sont formés par des molécules maintenues ensemble par des forces intermoléculaires (comme les forces de van der Waals ou la liaison hydrogène). Ces forces sont relativement faibles.
* Solids du réseau covalent sont formés par des atomes liés ensemble par un réseau continu de fortes liaisons covalentes.
Dans le cas de CO2:
* Chaque atome de carbone en CO2 forme des doubles liaisons avec deux atomes d'oxygène.
* Ces liaisons sont de fortes liaisons covalentes.
* Les molécules de CO2 résultantes ont une forme linéaire et ils interagissent les uns avec les autres uniquement par des forces Van der Waals faibles.
* Cependant, à des températures très basses (en dessous de -78 ° C), les molécules de CO2 s'organisent dans une structure ordonnée spécifique où les atomes de carbone sont liés les uns aux autres par des forces de van der Waals faibles. Cet arrangement est toujours considéré comme un solide moléculaire, mais ce n'est pas l'état typique du CO2 à température ambiante.
Par conséquent, bien que le CO2 forme un solide moléculaire à des températures très basses, il est plus précisément décrit comme un Solide du réseau covalent À température ambiante en raison des fortes liaisons covalentes dans les molécules de CO2.
