1. Pour obtenir une configuration d'électrons stable:
* Les atomes sont les plus stables lorsque leur coque d'électrons la plus externe est remplie. Ceci est la base de la règle octet , qui indique que les atomes ont tendance à gagner, perdre ou partager des électrons pour atteindre huit électrons dans leur coquille la plus externe.
* En formant des liaisons, les atomes peuvent partager ou transférer des électrons pour remplir leur coquille de valence, ce qui entraîne une configuration plus stable. Par exemple, le sodium (NA) a un électron dans sa coquille la plus externe, tandis que le chlore (CL) en a sept. Lorsqu'ils réagissent, le sodium perd son électron au chlore, ce qui fait que les deux atomes ont une coque extérieure complète.
2. Pour réduire l'énergie:
* Lorsque les atomes se combinent, ils forment des liaisons qui libèrent l'énergie, ce qui rend le système plus stable et plus faible en énergie. Cette libération d'énergie est la force motrice de la formation de liaisons chimiques.
* Par exemple, la formation d'une molécule d'eau (H₂O) à partir de l'hydrogène et de l'oxygène libère de l'énergie, résultant en une configuration d'énergie plus stable et plus faible.
3. Pour réaliser une énergie potentielle plus faible:
* Les atomes peuvent être considérés comme ayant une certaine quantité d'énergie potentielle en raison de la disposition de leurs électrons. En combinant et en formant des liaisons, ils peuvent réaliser un état d'énergie potentiel plus faible, ce qui est plus favorable.
* Ceci est lié au concept d'attraction électrostatique . Lorsque les atomes se lient, l'attraction entre les charges opposées (protons et électrons) contribue à la réduction globale de l'énergie potentielle.
4. Pour former de nouvelles substances avec différentes propriétés:
* La combinaison d'atomes en molécules crée des substances entièrement nouvelles à différentes propriétés des atomes individuels. Par exemple, l'eau (H₂o) est un liquide à température ambiante, tandis que ses éléments constitutifs, l'hydrogène et l'oxygène, sont des gaz.
En résumé, les atomes se combinent pour former des molécules pour la stabilité, la réduction de l'énergie et la création de nouvelles substances avec des propriétés uniques.
