La corrosion est un processus naturel qui dégrade les matériaux, généralement les métaux, par le biais de réactions chimiques ou électrochimiques avec leur environnement. Voici quelques types courants:
1. Corrosion uniforme:
* Description: Une couche uniforme de produit de corrosion se forme sur toute la surface.
* Exemple: Rouille du fer dans un environnement humide.
2. Corrosion galvanique:
* Description: Se produit lorsque deux métaux différents sont en contact dans un électrolyte (comme l'eau de mer). Le métal plus actif corrode préférentiellement.
* Exemple: Acier se fixer sur un bateau en aluminium.
3. Corrosion de piqûres:
* Description: Attaque localisée sur la surface métallique créant de petites fosses profondes.
* Exemple: Corrosion piquante de l'acier inoxydable dans les environnements de chlorure.
4. Corrosion des crevasses:
* Description: Se produit dans des espaces étroits ou des crevasses où l'oxygène est limité. La crevasse devient plus acide, conduisant à une corrosion concentrée.
* Exemple: Corrosion sous joints ou rondelles.
5. Corrosion intergranulaire:
* Description: La corrosion se produit aux joints de grains du métal, l'affaiblissant.
* Exemple: Corrosion intergranulaire de l'acier inoxydable à des températures élevées.
6. Crackage de corrosion de contrainte (SCC):
* Description: Une combinaison de contrainte de traction et d'un environnement corrosif conduit à la fissuration.
* Exemple: Craquage des tuyaux en acier inoxydable dans des chlorures.
7. Corrosion de l'érosion:
* Description: La corrosion accélérée par l'écoulement du fluide, qui élimine les produits de corrosion et expose le métal frais.
* Exemple: Corrosion des lames de turbine dans une turbine à vapeur.
8. Corrosion filiforme:
* Description: Des motifs de corrosion en forme de fil se forment sous la peinture ou les revêtements.
* Exemple: Corrosion filiforme sur les panneaux en aluminium peint.
Théorie électrochimique de la corrosion:
La corrosion électrochimique implique une réaction électrochimique où le métal agit comme une anode et une cathode se forme sur la surface du métal ou à proximité.
* anode: La surface métallique où l'oxydation se produit (perte d'électrons).
* cathode: La surface métallique ou la zone voisine où une réduction se produit (gain d'électrons).
étapes:
1. Réaction anodique: Les atomes métalliques perdent des électrons et deviennent des ions, se dissolvant dans l'électrolyte. (par exemple, Fe → Fe²⁺ + 2e⁻)
2. Réaction cathodique: Les électrons s'écoulent de l'anode à la cathode. Cette réaction de réduction consomme les électrons (par exemple, O₂ + 4E⁻ + 2H₂O → 4OH⁻).
3. Flux de courant: Un courant électrique circule entre l'anode et la cathode à travers l'électrolyte.
4. Formation de produits à la corrosion: Les ions métalliques (par exemple, Fe²⁺) réagissent avec des anions dans l'électrolyte pour former des produits de corrosion (par exemple, la rouille).
Facteurs influençant la corrosion:
* Composition métallique: Différents métaux ont des résistances de corrosion variables.
* Environnement: La température, l'humidité, le pH et la présence de substances corrosives (comme les sels, les acides et l'oxygène) influencent la corrosion.
* Conductivité électrolytique: Une conductivité plus élevée de l'électrolyte accélère la corrosion.
* Condition de surface: Les rayures, les imperfections et les revêtements affectent la corrosion.
1. Revêtements:
* peintures: Revêtements de barrière qui empêchent le contact avec l'environnement.
* Revêtements métalliques: Appliquer un métal plus résistant à la corrosion comme le zinc (galvanisation) ou le placage chromé.
* Revêtements organiques: Polymères ou résines qui agissent comme des barrières.
2. Inhibiteurs:
* additifs chimiques: Ajouté à l'environnement pour ralentir les réactions de corrosion.
* Protection cathodique: Utiliser une anode sacrificielle pour fournir des électrons et protéger le métal.
* Protection anodique: Appliquer un potentiel contrôlé pour supprimer les réactions anodiques.
3. Considérations de conception:
* Sélection des matériaux: Choisissez des matériaux avec une résistance à la corrosion appropriée pour l'application.
* Évitez le couplage galvanique: Minimiser le contact entre les métaux différents.
* Réduction des contraintes: Minimiser les contraintes dans le métal pour réduire la sensibilité au SCC.
* Drainage et ventilation: Conception appropriée pour prévenir l'accumulation d'humidité.
4. Autres méthodes:
* Traitement électrochimique: En utilisant des techniques comme l'électroples ou l'anodisation.
* Traitement thermique: Changer la microstructure du métal pour améliorer sa résistance à la corrosion.
* Inspection et maintenance régulières: Aborder rapidement tous les signes de corrosion.
En comprenant les principes de la corrosion et ses différents types, vous pouvez mettre en œuvre des mesures appropriées pour protéger les structures et les composants métalliques de la dégradation prématurée.
