1. Revêtements de protection: Ceux-ci agissent comme une barrière physique entre le métal et l'environnement corrosif. Les exemples incluent:
* peinture: Crée un film qui scelle le métal de l'humidité et de l'oxygène.
* vernis: Semblable à la peinture, mais plus mince et souvent utilisé sur le bois pour éviter les dommages causés par l'humidité.
* galvaniser: Un revêtement de zinc appliqué à l'acier, qui offre une protection sacrificielle (le zinc corrode au lieu de l'acier).
* anodisation: Un processus électrochimique qui crée une couche d'oxyde protectrice sur l'aluminium, augmentant sa résistance à la corrosion.
2. Éléments d'alliage: L'ajout de certains métaux à un autre métal peut augmenter considérablement sa résistance à la corrosion.
* en acier inoxydable: Contient du chrome, qui forme une couche d'oxyde protectrice à la surface.
* laiton: Un alliage de cuivre et de zinc, connu pour sa résistance à la corrosion dans de nombreux environnements.
* Bronze: Un alliage de cuivre et d'étain, également connu pour sa résistance à la corrosion.
3. Protection cathodique: Cela implique d'utiliser une anode sacrificielle, un métal qui corrode plus facilement que le métal protégé. L'anode sacrificielle agit comme un "aimant" pour la corrosion, l'éloignant du métal protégé.
* Protection cathodique actuelle impressionnante: Un courant électrique est appliqué au métal protégé, ce qui en fait la cathode dans une cellule électrochimique, empêchant la corrosion.
* Systèmes d'anodes galvaniques: Utilise un métal comme le magnésium ou le zinc comme anode sacrificielle, attachée au métal protégé.
Remarque importante: L'efficacité de ces méthodes dépend du métal spécifique, de l'environnement corrosif et de l'application. Il est essentiel de choisir la méthode de prévention de la corrosion appropriée basée sur les besoins spécifiques de la situation.
