Voici la ventilation:

Réaction de décomposition:

* Définition: Un seul réactif se décompose en deux produits ou plus.

* Formulaire général: Ab → a + b

* Exemple: La décomposition de l'eau dans l'hydrogène et l'oxygène:2H₂o → 2H₂ + O₂

Réaction de synthèse:

* Définition: Deux réactifs ou plus se combinent pour former un seul produit.

* Formulaire général: A + B → AB

* Exemple: La synthèse de l'eau de l'hydrogène et de l'oxygène:2h₂ + o₂ → 2h₂o

Différences clés:

* réactifs et produits: Les réactions de décomposition commencent avec un réactif et se terminent par plusieurs produits, tandis que les réactions de synthèse commencent avec plusieurs réactifs et se terminent par un seul produit.

* Changement d'énergie: Les réactions de décomposition nécessitent généralement une entrée d'énergie (endothermique), tandis que les réactions de synthèse libèrent souvent de l'énergie (exothermique).

En résumé, la décomposition est l'inverse de la synthèse. Ils ne sont pas les mêmes, mais plutôt deux types opposés de réactions chimiques.