1. Précipitations:
* Que se passe-t-il: Formes solides (précipités) insolubles, souvent visibles comme une nébulosité dans la solution.
* Exemple: Mélanger une solution de nitrate de plomb (II) (Pb (NO₃) ₂) avec une solution d'iodure de potassium (Ki) forme un précipité jaune d'iodure de plomb (II) (PBI₂).
2. Évolution du gaz:
* Que se passe-t-il: Un gaz est libéré, souvent observé sous forme de bulles.
* Exemple: Mélanger une solution d'acide chlorhydrique (HCl) avec une solution de carbonate de sodium (Na₂co₃) produit du dioxyde de carbone (CO₂).
3. Formation d'une nouvelle solution:
* Que se passe-t-il: Les réactifs se dissolvent et réorganisaient pour former de nouveaux produits dissous.
* Exemple: Mélanger une solution d'hydroxyde de sodium (NaOH) avec une solution d'acide chlorhydrique (HCl) produit une solution de chlorure de sodium (NaCl) et d'eau (H₂O).
4. Réactions redox:
* Que se passe-t-il: Les électrons sont transférés entre les réactifs, entraînant un changement dans les états d'oxydation.
* Exemple: Mélanger une solution de sulfate de fer (II) (feso₄) avec une solution de permanganate de potassium (kmno₄) dans des conditions acides conduit à une réaction redox où Fe²⁺ est oxydé en Fe³⁺ et MNO₄⁻ est réduit à Mn²⁺.
5. Aucune réaction:
* Que se passe-t-il: Les solutions peuvent simplement se mélanger, mais aucun changement visible ou une nouvelle formation de produits ne se produit. Cela se produit lorsque les réactifs ne sont pas réactifs les uns avec les autres.
Considérations importantes:
* Type de réaction: Le type de réaction (par exemple, l'acide-base, les précipitations, redox) influence les produits formés.
* stoechiométrie: Les quantités relatives de réactifs déterminent la quantité de produits formés.
* Conditions: La température, la pression et le pH peuvent tous affecter le résultat d'une réaction.
Pour prédire avec précision les produits d'une réaction, vous devez savoir:
* L'identité des réactifs
* les propriétés chimiques des réactifs
* Les conditions dans lesquelles la réaction se déroule
Comprendre les principes des réactions chimiques, tels que la stoechiométrie et la cinétique chimique, est crucial pour prédire les résultats des réactions.
