pourquoi vous ne pouvez pas ajouter directement les valeurs de pH:
* pH est une échelle logarithmique: Le pH mesure la concentration d'ions hydrogène (H +) dans une solution. L'échelle de pH est logarithmique, ce qui signifie que chaque changement de nombre entier représente un changement dix fois de la concentration de H +.
* Le mélange change les concentrations: Lorsque vous mélangez deux composés, leurs concentrations de H + individuelles changent. Le pH final dépend des quantités relatives de chaque composé et de leurs forces acides ou de base.
comment trouver le pH d'un mélange:
1. Identifiez les composés:
* acides: Donnez des ions H + (par exemple, HCL, HNO3, H2SO4)
* Bases: Acceptez les ions H + (par exemple, Naoh, Koh, NH3)
* neutre: N'affecte pas de manière significative le pH (par exemple le sucre, le sel)
2. Déterminez leurs concentrations: Vous devez connaître les concentrations molaires initiales de chaque composé dans le mélange.
3. Calculez les nouvelles concentrations:
* Neutralisation: Si un acide et une base sont mélangés, ils réagiront. Calculez la quantité d'acide et de base qui réagit pour former de l'eau (H2O) et un sel. Cela affectera les concentrations finales de l'acide ou de la base restante.
* dilution: Si vous diluez un composé avec de l'eau, la concentration du composé diminuera.
4. Calculez le pH:
* Acides et bases forts: Utilisez les équations suivantes:
* Ph =-log [H +] (pour les acides forts)
* poh =-log [oh-] (pour les bases fortes)
* Ph + Poh =14 (pour trouver le pH de Poh)
* Acides et bases faibles: Utilisez la méthode de la table de la constante d'équilibre (Ka ou KB) pour l'acide ou la base et la méthode de la glace (initiale, modification, équilibre) pour calculer la concentration H + ou OH-, puis trouvez le pH.
Exemple:
Disons que vous mélangez 50 ml de HCl 0,1 M (un acide fort) avec 50 ml de NaOH 0,1 M (une base forte).
1. Neutralisation: HCl et NaOH réagissent complètement dans un rapport 1:1 pour former l'eau (H2O) et NaCl (sel).
2. Concentrations finales: Étant donné que les volumes sont égaux, l'acide et la base se neutralisent complètement. La solution finale sera neutre, avec un pH de 7.
Points clés:
* Considérez toujours les forces des acides et des bases impliquées.
* Si vous travaillez avec des acides ou des bases faibles, les calculs sont plus complexes.
* Si le mélange implique plusieurs acides ou bases, vous devrez utiliser des calculs d'équilibre plus avancés.
Si vous fournissez des composés spécifiques et leurs concentrations, je peux vous aider à calculer le pH du mélange.
