* solides: Dans les solides, les molécules sont bien emballées ensemble et maintenues par de fortes forces intermoléculaires. Ces forces sont si fortes que les molécules ne peuvent vibrer qu'en place, donnant aux solides leur forme fixe et leur volume. Il faut beaucoup d'énergie pour surmonter ces forces fortes et changer la forme d'un solide. Pensez-y comme essayer de serrer une brique - il est très difficile de changer sa forme!

* Liquides: Les liquides ont des forces intermoléculaires plus faibles que les solides, permettant aux molécules de se déplacer plus librement. Cela donne aux liquides la capacité de couler et de prendre la forme de leur récipient, mais ils maintiennent toujours un volume relativement fixe. Cependant, les forces sont encore suffisamment fortes pour que les liquides résistent aux changements de forme, ce qui les rend moins facilement déformés que les gaz. Pensez à verser de l'eau dans un verre - il prend la forme du verre, mais le volume reste le même.

* gaz: Les gaz ont les forces intermoléculaires les plus faibles. Leurs molécules se déplacent librement et n'ont aucune position ou volume fixe. C'est pourquoi les gaz peuvent facilement remplir n'importe quel conteneur et changer facilement de forme. Imaginez faire exploser un ballon - les molécules d'air se propagent et prennent la forme du ballon.

en résumé:

* Les solides sont les plus difficiles à changer en raison de leurs forces intermoléculaires fortes.

* Les liquides sont plus facilement déformés que les solides, mais résistent toujours aux changements de forme en raison des forces intermoléculaires plus faibles.

* Les gaz sont les plus faciles à changer de forme car leurs molécules ont les forces intermoléculaires les plus faibles et peuvent se déplacer librement.