Voici pourquoi:
* électronégativité: L'électronégativité est la mesure de la capacité d'un atome à attirer des électrons dans une liaison. Les non-métaux ont généralement une électronégativité plus élevée que les métaux.
* Transfert d'électrons: Lorsqu'un métal interagit avec un non-métal, l'électronégativité plus élevée du non-métal le fait "voler" un ou plusieurs électrons de l'atome métallique. Il en résulte la formation d'ions:un ion métallique (cation) chargé positivement et un ion non métal chargé négativement (anion).
* Attraction électrostatique: Les ions de chargés opposés sont ensuite attirés les uns par les autres à travers de fortes forces électrostatiques, formant une liaison ionique.
Exemple:
* sodium (na) et chlore (CL): Le sodium a une faible électronégativité, tandis que le chlore a une électronégativité élevée. Lorsqu'ils réagissent, le sodium perd un électron pour devenir un ion sodium chargé positivement (Na +), et le chlore gagne un électron pour devenir un ion chlorure chargé négativement (Cl-). Ces ions forment ensuite une liaison ionique pour créer du chlorure de sodium (NaCl), communément appelé sel de table.
