Voici pourquoi:
* électronégativité est la mesure de la capacité d'un atome à attirer des électrons vers lui-même dans une liaison chimique.
* liaisons covalentes polaires se produisent en cas de différence significative d'électronégativité entre deux atomes. Cette différence fait partager sans égal les électrons, créant une charge positive partielle sur un atome et une charge négative partielle sur l'autre.
Exemples:
* La liaison entre l'oxygène (électronégativité élevée) et l'hydrogène (faible électronégativité) dans l'eau (H₂O) est une liaison covalente polaire. L'atome d'oxygène rapproche les électrons partagés, ce qui le rend légèrement négatif, tandis que les atomes d'hydrogène deviennent légèrement positifs.
en revanche:
* liaisons covalentes non polaires se produisent lorsque la différence d'électronégativité entre deux atomes est très petite ou nulle. Les électrons sont partagés également.
* liaisons ioniques Formez-vous lorsqu'il y a une grande différence d'électronégativité, conduisant à un atome abandonnant essentiellement un électron à l'autre, créant une charge complète et pleine négative complète.
Ainsi, alors que l'électronégativité est une propriété d'atomes individuels, il influence directement le type de liaison formée entre eux, avec des liaisons covalentes polaires présentant les différences d'électronégativité les plus élevées.
