1. Comprendre les états d'oxydation
* Définition: L'état d'oxydation (ou le numéro d'oxydation) est une charge hypothétique qu'un atome aurait si toutes ses liaisons étaient 100% ioniques.
* Règles:
* L'état d'oxydation d'un élément libre (comme Na, Cl2, etc.) est toujours 0.
* La somme des états d'oxydation dans un composé neutre doit être égal à 0.
* La somme des états d'oxydation dans un ion polyatomique doit être égale à la charge de l'ion.
* Les métaux du groupe 1 ont un état d'oxydation de +1.
* Les métaux du groupe 2 ont un état d'oxydation de +2.
* Les halogènes (groupe 17) ont généralement un état d'oxydation -1 (sauf dans les composés avec de l'oxygène).
* L'oxygène a généralement un état d'oxydation -2 (sauf dans les peroxydes, où il est -1).
2. Identifiez le métal de transition
Les métaux de transition se trouvent dans le bloc D du tableau périodique. Ils peuvent avoir plusieurs états d'oxydation.
3. Analyser la formule chimique
* Identifiez d'autres éléments: Déterminez les états d'oxydation des autres éléments du composé en utilisant les règles ci-dessus.
* Utilisez la règle des états d'oxydation:
* Pour un composé neutre:la somme des états d'oxydation de tous les éléments doit être égale à zéro.
* Pour un ion polyatomique:la somme des états d'oxydation de tous les éléments doit être égale à la charge de l'ion.
4. Résoudre pour l'état d'oxydation du métal de transition
Soit 'x' représenter l'état d'oxydation du métal de transition. Configurez une équation:
(x * Nombre d'atomes de métal de transition) + (somme des états d'oxydation d'autres éléments) =0 (pour un composé neutre)
OU
(x * Nombre d'atomes de métal de transition) + (somme des états d'oxydation d'autres éléments) =charge de l'ion (pour un ion polyatomique)
Exemple:déterminer l'état d'oxydation du fer dans Fe2O3.
1. Identifiez le métal de transition: Fer (Fe)
2. Autres éléments: L'oxygène (O) a un état d'oxydation de -2.
3. Configurez l'équation: (2 * x) + (3 * -2) =0
4. Résoudre pour x: 2x - 6 =0, 2x =6, x =+3
Par conséquent, l'état d'oxydation du fer dans Fe2O3 est +3.
Remarques importantes:
* Certains métaux de transition ont des états d'oxydation courants, mais il est toujours préférable d'utiliser les règles pour les calculer.
* Parfois, les métaux de transition peuvent présenter plus d'un état d'oxydation dans le même composé (par exemple, dans des composés de valence mixtes). Ces cas nécessitent des considérations plus complexes.
