1. Changement dans les propriétés physiques:
* Élévation du point d'ébullition: Le point d'ébullition de la solution augmente. En effet, les particules de soluté interfèrent avec la vaporisation des molécules de solvant.
* Dépression de point de congélation: Le point de congélation de la solution diminue. Cela est dû aux particules de soluté perturbant la formation du réseau cristallin du solvant.
* Abaissement de la pression de vapeur: La pression de vapeur de la solution diminue. En effet, les particules de soluté occupent l'espace à la surface de la solution, réduisant le nombre de molécules de solvant qui peuvent s'échapper dans la phase gazeuse.
* Pression osmotique: La solution développe une pression osmotique, qui est la pression qui doit être appliquée pour empêcher le débit intérieur de solvant à travers une membrane semi-perméable.
2. Changement des propriétés chimiques:
* Réactions chimiques: Selon la nature du soluté et du solvant, des réactions chimiques peuvent se produire, conduisant à la formation de nouvelles substances.
* Changement de pH: Le pH de la solution peut changer en fonction de l'acidité ou de la basicité du soluté.
* Conductivité: La conductivité de la solution peut augmenter si le soluté est un électrolyte (une substance qui se dissocie en ions lorsqu'il est dissous).
3. Changements dans la structure de la solution:
* hydratation: Dans les solutions aqueuses, les molécules de solvant (eau) forment des coquilles d'hydratation autour des ions ou des molécules de soluté.
* Interactions intermoléculaires: Les molécules de soluté et de solvant interagissent entre elles par diverses forces intermoléculaires, telles que la liaison hydrogène, les interactions dipol-dipole ou les forces de dispersion de Londres.
4. Saturation et sursaturation:
* saturation: Lorsqu'une solution ne peut pas dissoudre plus de soluté à une température donnée, elle serait saturée.
* sursaturation: Une solution peut parfois contenir plus de soluté qu'elle ne le ferait normalement à une température donnée, créant une solution sursaturée. Il s'agit d'un état temporaire, et l'excès de soluté se précipitera finalement.
5. Diffusion et osmose:
* Diffusion: Les particules de soluté auront tendance à se propager uniformément dans la solution due à la diffusion.
* osmose: Si une solution est séparée d'un solvant pur par une membrane semi-perméable, les molécules de solvant se déplaceront à travers la membrane pour diluer la solution, un processus appelé osmose.
Les changements spécifiques qui se produisent lorsque les solutés sont dissous dépendent de la nature du soluté et du solvant. Cependant, les principes généraux décrits ci-dessus fournissent un cadre pour comprendre le comportement des solutions.
