* Les demi-métaux ont des propriétés intermédiaires: Ils présentent des propriétés des métaux et des non-métaux, ce qui rend leur comportement de liaison moins prévisible.
* tendance à former des solides de réseau: Les demi-métaux préfèrent souvent former des solides de réseau étendus avec des liaisons covalentes dans toute la structure. Cela est dû à leur capacité à former des liaisons métalliques et covalentes.
* Exemples de composés moléculaires:
* trioxyde d'arsenic (As₂o₃): Ce composé contient des molécules As₂o₃ discrètes maintenues ensemble par des liaisons covalentes.
* dioxyde de silicium (sio₂): Bien que principalement connu sous le nom de solide réseau, il peut exister sous des formes moléculaires comme la silice (Sio₂) avec des liaisons covalentes.
* Tétrachlorure de germanium (GECL₄): Ce composé existe sous forme de molécules discrètes.
Cependant, par rapport au vaste réseau de composés moléculaires formés par des non-métaux (comme l'eau, le dioxyde de carbone, l'ammoniac), le nombre de composés moléculaires contenant des demi-métaux est relativement limité.
En résumé, les demi-métaux peuvent former des composés moléculaires, mais leur capacité à former des solides de réseau étendus rend cela moins courant par rapport à leur tendance à former des structures de réseau.
