ions positifs (cations)
* Perte d'électrons: Un atome devient un ion positif lorsqu'il perd un ou plusieurs électrons. Les électrons portent une charge négative, donc les éliminer laisse l'atome avec une charge positive nette.
* Exemple: Un atome de sodium (NA) a 11 protons et 11 électrons. Lorsqu'il perd un électron, il devient un ion sodium (Na +), avec 11 protons et 10 électrons.
ions négatifs (anions)
* gain d'électrons: Un atome devient un ion négatif lorsqu'il gagne un ou plusieurs électrons. L'ajout d'électrons crée un excédent de charge négative.
* Exemple: Un atome de chlore (CL) a 17 protons et 17 électrons. Lorsqu'il gagne un électron, il devient un ion chlorure (Cl-), avec 17 protons et 18 électrons.
Pourquoi les atomes forment les ions
Les atomes forment des ions pour obtenir une configuration d'électrons stable, similaire aux gaz nobles. Les gaz nobles sont très peu réactifs car ils ont une coquille extérieure complète d'électrons.
* Règle d'octet: De nombreux atomes s'efforcent d'avoir huit électrons dans leur coquille la plus externe (à l'exception de l'hydrogène et de l'hélium, qui n'en ont besoin que de deux).
* Attraction électrostatique: Les ions positifs (cations) et les ions négatifs (anions) sont attirés les uns par les autres en raison des forces électrostatiques, formant des liaisons ioniques.
points clés
* Les ions sont des atomes qui ont gagné ou perdu des électrons.
* Les ions positifs sont appelés cations et les ions négatifs sont appelés anions.
* Les ions sont fondamentaux pour la formation de composés ioniques.
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