Bases de liaison covalente
* Partage d'électrons: Dans la liaison covalente, les atomes partagent des électrons pour obtenir une configuration d'électrons stable, ressemblant généralement à un gaz noble.
* coque à l'extérieur: Ce partage se produit principalement dans la coque d'électrons la plus externe, également connue sous le nom de coque de valence.
* stabilité: En partageant des électrons, les atomes complètent leurs coquilles de valence, gagnant de la stabilité.
le processus
1. chevauchement: Lorsque deux atomes s'approchent, leurs coquilles de valence commencent à se chevaucher.
2. Partage: Les électrons dans les régions qui se chevauchent sont maintenant partagés entre les deux atomes. Cette paire d'électrons partagée est appelée "paire de liaisons".
3. Configuration stable: Chaque atome a désormais efficacement une coquille de valence complète, contribuant à la stabilité de la molécule.
Exemple:eau (h₂o)
* oxygène (o): A 6 électrons de valence (2S² 2P⁴). Il a besoin de 2 électrons supplémentaires pour avoir une coque extérieure complète (comme le néon).
* hydrogène (h): A 1 électron de valence (1ss¹). Il a besoin de 1 électron de plus pour avoir une coque extérieure complète (comme l'hélium).
* Formation d'eau: L'atome d'oxygène partage l'un de ses électrons avec chaque atome d'hydrogène. Chaque atome d'hydrogène partage son électron avec l'atome d'oxygène. Il en résulte deux paires d'électrons partagées, formant deux liaisons covalentes et donnant à chaque atome une configuration stable.
points clés
* Types de liaisons covalentes:
* Bond covalent unique: Une paire d'électrons partagée (par exemple, h₂o)
* liaison double covalente: Deux paires d'électrons partagées (par exemple, O₂).
* Bond covalent triple: Trois paires d'électrons partagées (par exemple, n₂).
* liaisons covalentes polaires: Dans certains cas, les électrons ne sont pas partagés également. L'atome avec une traction plus forte sur les électrons devient légèrement négative, et l'autre atome devient légèrement positif. Cela crée une molécule polaire, comme l'eau (h₂o).
En substance, la liaison covalente implique le partage d'électrons dans les coquilles extérieures des atomes, conduisant à une configuration stable pour les deux atomes impliqués.
