1. Polarité et attraction
* L'eau est une molécule polaire: Son atome d'oxygène a une charge légèrement négative et ses atomes d'hydrogène ont des charges légèrement positives. Cela crée un moment dipolaire dans la molécule d'eau.
* Les solutés peuvent être polaires ou non polaires:
* Solutés polaires: Ayez une distribution inégale d'électrons, créant des charges positives et négatives partielles. Pensez au sel de table (NaCl), où le sodium (Na) est chargé positivement et le chlore (Cl) est chargé négativement.
* Solutés non polaires: Ont une distribution égale des électrons, ce qui signifie aucune séparation significative des charges. Pensez à l'huile ou aux graisses.
* "comme se dissout comme": Les substances polaires se dissolvent bien dans les solvants polaires (comme l'eau), tandis que les substances non polaires se dissolvent bien dans des solvants non polaires (comme l'huile). En effet, les forces d'attraction entre les molécules du soluté et du solvant sont plus fortes que les forces contenant les molécules de soluté ensemble.
2. Le processus de dissolution
* entourant le soluté: Lorsqu'un soluté polaire comme le sel (NaCl) est ajouté à l'eau, les molécules d'eau entourent les ions sel individuels (Na + et Cl-). Les extrémités négatives des molécules d'eau (oxygène) s'orientent vers les ions sodium chargés positivement, et les extrémités positives des molécules d'eau (hydrogène) s'orientent vers les ions chlorure chargés négativement.
* briser le soluté: Cette interaction crée une forte attraction entre les molécules d'eau et les ions, les séparant efficacement du cristal de sel.
* coque d'hydratation: Les molécules d'eau entourant les ions forment une coquille d'hydratation, gardant les ions séparés et dissous dans la solution.
3. Facteurs affectant la solubilité
* Température: Généralement, l'augmentation de la température augmente la solubilité car les molécules ont plus d'énergie pour surmonter les forces attractives.
* Pression: La pression a un effet plus important sur la solubilité des gaz. Une pression plus élevée force plus de molécules de gaz en solution.
* polarité: Comme mentionné précédemment, la polarité du soluté et du solvant joue un rôle crucial dans la détermination de la solubilité.
Remarque importante:
* Toutes les substances ne se dissolvent pas dans l'eau. Certaines substances, comme le sable ou l'huile, ne sont pas très solubles dans l'eau car les forces entre leurs molécules sont plus fortes que l'attraction des molécules d'eau.
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