Voici pourquoi:
* carbone-12 est la norme: Le carbone-12 est défini comme ayant une masse atomique de 12 unités de masse atomique exactement (AMU). Cela signifie qu'un AMU est égal à 1/12 la masse d'un atome en carbone-12.
* Comparaisons relatives: Les masses atomiques de tous les autres éléments sont déterminées par rapport au carbone-12. Par exemple, si un atome de l'élément X est deux fois plus lourd qu'un atome en carbone-12, sa masse atomique serait 24 AMU.
Bien que Sulphur-32 ait été utilisé comme standard dans le passé, ce n'est plus le cas. Le carbone-12 est devenu la norme acceptée pour la masse atomique dans les années 1960.
