* Propriétés colligatives: L'élévation du point d'ébullition causée par le sel est une propriété colligative. Cela signifie qu'il dépend du nombre de particules de soluté (dans ce cas, des ions sel) dissous dans le solvant (eau), et non du type de soluté.
* dissociation: Lorsque le sel (NaCl) se dissout dans l'eau, il se dissocie en ions sodium (Na +) et ions chlorure (Cl-). Ces ions interagissent avec les molécules d'eau, ce qui rend plus difficile pour eux de s'échapper dans la phase de vapeur.
* Pression de vapeur: La présence d'ions dissous abaisse la pression de vapeur de la solution. Cela signifie que les molécules d'eau doivent atteindre une température plus élevée pour avoir suffisamment d'énergie pour surmonter la pression et l'ébullition réduites de vapeur.
en termes simples:
Considérez les ions de sel comme entrant sur les molécules d'eau en essayant de s'échapper et de devenir de la vapeur. Ils rendent plus difficile pour l'eau de bouillir, il faut donc une température plus élevée pour le faire.
Remarque importante: L'effet du sel sur le point d'ébullition est relativement faible. L'ajout d'une cuillère à café de sel à une casserole d'eau n'augmentera le point d'ébullition que de quelques degrés Fahrenheit.
