* Configuration électronique: Les ions atteignent la stabilité en gagnant ou en perdant des électrons pour atteindre la même configuration d'électrons que leur gaz noble le plus proche. Bien que cela signifie qu'ils ont le même nombre d'électrons dans leur coquille la plus externe que le gaz noble, la configuration globale des électrons est différente.
* Charge: Les ions portent une charge électrique nette, soit positive (cations) ou négative (anions). Les gaz nobles, en revanche, sont des atomes neutres.
* Réactivité chimique: Les gaz nobles sont connus pour leur inertie et leur manque de réactivité. Les ions, cependant, sont chimiquement actifs en raison de leur charge et de leur désir de retrouver un état neutre.
* Propriétés physiques: Les propriétés physiques comme le point de fusion, le point d'ébullition et la densité peuvent varier considérablement entre un ion et son gaz noble correspondant.
Exemple:
Le sodium (NA) a un électron de valence, tandis que le néon (NE) a une coque extérieure complète d'électrons. Lorsque le sodium perd un électron pour devenir un ion sodium (Na +), il a la même configuration d'électrons que le néon. Cependant, Na + est un ion chargé positivement avec différentes propriétés chimiques et physiques que le néon, qui est un gaz neutre et non réactif.
en résumé: Bien qu'un ion puisse partager la même configuration d'électrons dans son coquille la plus externe que son gaz noble correspondant, il diffère considérablement en charge, la réactivité et d'autres propriétés.
