Voici pourquoi:

* Configuration électronique de Fluorine: Le fluor a 9 électrons, avec la configuration 1S² 2S² 2P⁵. Cela signifie qu'il a 5 électrons dans sa sous-coquille 2p, qui peut contenir un maximum de 6 électrons.

* Configuration d'électrons de sodium: Le sodium a 11 électrons, avec la configuration 1S² 2S² 2P⁶ 3S¹. Il a un seul électron dans son orbital 3S, qui est plus loin du noyau et a un niveau d'énergie plus élevé que les orbitales 2p.

* Bond ionique: Lorsque le sodium perd son électron 3S en fluor, il devient un ion chargé positivement (Na⁺). Le fluor gagne cet électron, complétant sa sous-coquille 2p et devenant un ion chargé négativement (F⁻). Ce transfert d'électrons forme une liaison ionique entre les deux atomes.

Par conséquent, l'orbital 2p du fluor est rempli lorsqu'il accepte un électron de sodium.