1. Écrivez l'équation déséquilibrée:

C + O₂ → Co₂

2. Équilibrez l'équation:

C + O₂ → Co₂ (cette équation est déjà équilibrée)

3. Déterminez le réactif limitant:

* moles de C: Supposons que nous ayons 4 grammes de carbone. La masse molaire de carbone est de 12,01 g / mol.

Moles de c =(4 g) / (12,01 g / mol) =0,333 mol

* moles d'O₂: La masse molaire d'O₂ est de 32,00 g / mol.

Moles d'O₂ =(10,67 g) / (32,00 g / mol) =0,333 mol

Puisque nous avons des moles égales des deux réactifs, ils sont complètement consommés et il n'y a pas de réactif limitant.

4. Calculez les moles de co₂ produites:

De l'équation équilibrée, nous voyons que 1 mole de C réagit avec 1 mole d'O₂ pour produire 1 mole de co₂. Puisque nous avons 0,333 moles des deux réactifs, nous produirons 0,333 moles de co₂.

5. Calculez la masse de co₂ produite:

La masse molaire de Co₂ est de 44,01 g / mol.

Masse de co₂ =(0,333 mol) * (44,01 g / mol) = 14,65 g

Par conséquent, 14,65 grammes de CO₂ sont produits lorsque 4 grammes de C sont ajoutés à 10,67 grammes d'O₂.