Point d'ébullition et pression de vapeur
* point d'ébullition: La température à laquelle la pression de vapeur d'un liquide est égale à la pression atmosphérique environnante.
* Pression de vapeur: La pression exercée par la vapeur d'un liquide en équilibre avec sa phase liquide.
comment la pression affecte le point d'ébullition
* Pression inférieure: Lorsque la pression externe est inférieure, les molécules liquides ont besoin de moins d'énergie pour surmonter les forces qui les maintiennent ensemble et s'échappent dans la phase gazeuse. Cela signifie qu'ils peuvent passer à la vapeur à une température plus basse, ce qui entraîne un point d'ébullition inférieur.
* Pression plus élevée: Inversement, à des pressions plus élevées, les molécules liquides nécessitent plus d'énergie pour surmonter la pression externe et s'échapper dans la phase gazeuse, ce qui entraîne un point d'ébullition plus élevé.
Exemple:
Pensez à l'eau bouillante au sommet d'une montagne contre au niveau de la mer:
* montagne: La pression atmosphérique est plus faible qu'au niveau de la mer. Cela signifie que l'eau bouillera à une température plus basse au sommet de la montagne.
* niveau de mer: La pression atmosphérique est plus élevée, donc l'eau doit atteindre une température plus élevée pour faire bouillir.
Takeaway clé:
Le point d'ébullition d'un liquide est directement lié à la pression externe. Une pression plus faible signifie un point d'ébullition plus bas et une pression plus élevée signifie un point d'ébullition plus élevé.
