essentiellement, rien de significatif.
Le cuivre est un métal relativement peu réactif et l'acide chlorhydrique (HCL) n'est pas assez fort pour l'oxyder. Voici pourquoi:
* série de réactivité: Le cuivre se trouve en dessous de l'hydrogène dans la série de métaux de réactivité. Cela signifie que le cuivre est moins réactif que l'hydrogène et ne le déplacera pas à partir d'un acide.
* potentiel d'oxydation: Le cuivre a un potentiel d'oxydation plus élevé que l'hydrogène. Cela signifie que le cuivre est moins susceptible de perdre des électrons et de former des ions positifs en présence de HCl.
ce que vous observez:
* Vous verriez un métal de cuivre brun rougeâtre assis au bas de la solution acide.
* Il n'y aurait pas d'évolution de gaz notable (comme l'hydrogène gazeux, ce que vous verriez si la réaction s'est produite).
* La solution resterait claire, sans changement de couleur.
Remarque importante: Bien que le cuivre ne réagisse pas avec l'acide chlorhydrique dilué, il * réagira * avec l'acide nitrique concentré. En effet, l'acide nitrique est un fort agent oxydant qui peut surmonter la réactivité relativement faible du cuivre.
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