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    Que se passe-t-il lorsque l'hydroxyde de sodium est ajouté à la solution de sulfate de cuivre?
    Lorsque l'hydroxyde de sodium (NaOH) est ajouté à une solution de sulfate de cuivre (Cuso₄), une réaction chimique se produit, ce qui entraîne la formation d'un précipité bleu . Voici une ventilation de ce qui se passe:

    1. La réaction:

    * L'hydroxyde de sodium (NaOH) est une base forte, tandis que le sulfate de cuivre (Cuso₄) est un sel soluble. Lorsqu'ils réagissent, une réaction de double déplacement se produit.

    * Les ions sodium (Na⁺) de NaOH se combinent avec les ions sulfate (So₄²⁻) de Cuso₄ pour former du sulfate de sodium (Na₂so₄), qui reste dissous dans la solution.

    * Les ions cuivre (Cu²⁺) de Cuso₄ se combinent avec les ions hydroxyde (OH⁻) de NaOH pour former un hydroxyde de cuivre (II) (Cu (OH) ₂).

    2. Précipitations:

    * Copper (II) Hydroxyde (Cu (OH) ₂) est insoluble Dans l'eau, ce qui signifie qu'il ne se dissout pas.

    * En conséquence, il forme un précipité solide, qui apparaît comme une masse gélatineuse bleue dans la solution.

    L'équation chimique:

    `` '

    Cuso₄ (aq) + 2naoh (aq) → cu (oh) ₂ (s) + na₂so₄ (aq)

    `` '

    Points clés:

    * Cette réaction est un exemple classique d'une réaction de précipitation .

    * La formation du précipité bleu est une indication claire que la réaction s'est produite.

    * La solution deviendra également légèrement plus basique (alcaline) en raison de la présence d'ions hydroxyde en excès.

    Remarque: Si vous continuez à ajouter de l'hydroxyde de sodium, le précipité bleu finira par se dissoudre à nouveau, formant une solution bleu profond contenant l'ion complexe [Cu (OH) ₄] ²⁻.

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