* gaz de dioxyde de carbone (CO₂): C'est le gaz qui provoque le pétillement.
* sulfate de sodium (na₂so₄): Il s'agit d'un sel soluble qui reste dissous dans la solution.
* eau (h₂o): Ceci est également produit à la suite de la réaction.
Voici l'équation chimique équilibrée pour la réaction:
2 nahco₃ (aq) + h₂so₄ (aq) → na₂so₄ (aq) + 2 co₂ (g) + 2 h₂o (l)
Explication:
Les ions hydrogène (H⁺) de l'acide sulfurique réagissent avec les ions hydrogène carbonate (HCO₃⁻) du carbonate d'hydrogène de sodium. Cette réaction libère du gaz de dioxyde de carbone, c'est pourquoi vous voyez le pétillement. Les ions restants se combinent ensuite pour former du sulfate de sodium et de l'eau.
Observations:
* Fizzing: L'observation la plus évidente est la production de gaz de dioxyde de carbone, ce qui fait pétiller la solution.
* Changement de température: La réaction est légèrement exothermique, ce qui signifie qu'elle libère une petite quantité de chaleur. Vous remarquerez peut-être un léger réchauffement de la solution.
* Changement de pH: Le pH de la solution diminuera, devenant plus acide, car l'acide sulfurique est consommé.
Cette réaction est couramment utilisée dans la cuisson pour faire monter les gâteaux et le pain. Le carbonate d'hydrogène de sodium (bicarbonate de soude) libère du dioxyde de carbone lorsqu'il réagit avec un acide dans la pâte, créant des poches d'air qui donnent aux produits de boulangerie leur texture.
