* Le cuivre est en dessous de l'hydrogène dans la série de réactivité: Cela signifie que le cuivre est moins réactif que l'hydrogène et ne peut pas déplacer l'hydrogène des acides comme l'acide sulfurique.
* Cependant, une réaction très lente peut encore se produire: L'acide sulfurique dilué est un agent oxydant faible. Cela signifie qu'il peut lentement oxyder le cuivre, former des ions cuivre (II) (Cu²⁺) et libérer de l'hydrogène gazeux. La réaction est encore plus lente à température ambiante.
L'équation de réaction:
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Cu (s) + 2h₂so₄ (aq) → cuso₄ (aq) + so₂ (g) + 2h₂o (l)
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ce que vous observerez:
* Réaction très lente: Vous verrez un bouillard très léger en raison de la libération lente d'hydrogène gazeux.
* légère couleur bleue: Au fur et à mesure que la réaction progresse, une couleur bleue très faible peut apparaître sur la surface du cuivre en raison de la formation de sulfate de cuivre (II).
* pas de changement de chaleur significatif: La réaction est lente et ne libère pas de chaleur significative.
Important à noter:
* Cette réaction est beaucoup plus lente par rapport aux réactions entre l'acide sulfurique et les métaux plus réactifs comme le zinc ou le magnésium.
* La vitesse de réaction peut être augmentée en chauffant la solution ou en utilisant de l'acide sulfurique concentré. Cependant, l'acide sulfurique concentré réagira également avec le cuivre pour former du dioxyde de sulfate de cuivre (II) et de soufre, et la réaction sera beaucoup plus vigoureuse.
Dans l'ensemble, la réaction entre l'acide sulfurique dilué et le cuivre est un processus lent et subtil. Bien qu'il ne dissolve pas facilement le cuivre, il montre toujours les propriétés oxydantes de l'acide sulfurique.
