* le cuivre est moins réactif que l'hydrogène: Le cuivre se trouve en dessous de l'hydrogène dans la série de réactivité. Cela signifie que le cuivre est moins réactif et ne peut pas déplacer l'hydrogène à partir de l'acide sulfurique dilué.
* pas de réaction immédiate: Vous ne verrez pas de bouillons ou de pétillement immédiats comme vous le feriez avec un métal plus réactif comme le zinc ou le magnésium.
* oxydation lente: Cependant, au fil du temps, l'acide sulfurique dilué s'oxyde lentement la surface du cuivre. Ce processus est amélioré par la présence d'oxygène dissous dans l'acide.
* Formation de cuivre (II) sulfate: L'oxydation entraîne la formation de sulfate de cuivre en cuivre (CUSO4) , qui est une solution bleu pâle. Ce processus est très lent et peut prendre des jours ou même des semaines pour devenir perceptible.
* Preuve de réaction: Le signe le plus notable de la réaction est la formation d'une couleur bleu pâle dans la solution due au sulfate de cuivre (II).
Dans l'ensemble, la réaction entre l'acide sulfurique dilué et le cuivre est lente et peut être résumé comme:
Cu (s) + 2h₂so₄ (aq) + o₂ (g) → cuso₄ (aq) + 2h₂o (l) + so₂ (g)
Remarque: Cette réaction est en outre influencée par des facteurs tels que la température et la concentration de l'acide. L'augmentation de la température ou l'utilisation d'un acide plus concentré peut accélérer la réaction.
