Que se passe-t-il:
* Cold, Acide sulfurique dilué: Dans l'acide sulfurique froid et dilué, la réaction est lente et une très petite quantité de sulfate de cuivre (II) se formera. En effet
* Équation: Cu (s) + h₂so₄ (aq) → cuso₄ (aq) + h₂ (g)
* Observation: Vous pourriez voir une légère couleur bleue se développer (en raison des ions Cu²⁺) et une libération très lente d'hydrogène gazeux.
* acide sulfurique chaud et concentré: Dans l'acide sulfurique chaud et concentré, une réaction se produit, mais l'hydrogène gazeux n'est pas produit. Au lieu de cela, le gaz de dioxyde de soufre (SO₂) est libéré. En effet, l'acide sulfurique concentré agit comme un agent oxydant.
* Équation: Cu (s) + 2h₂so₄ (con) → cuso₄ (aq) + so₂ (g) + 2h₂o (l)
* Observation: Vous verrez une solution bleue formant (ions cu²⁺) avec la libération d'un gaz incolore et piquant (SO₂).
Remarques importantes:
* Aucune réaction avec l'acide sulfurique froid et concentré: Le cuivre ne réagit pas avec l'acide sulfurique froid et concentré.
* États d'oxydation: Le cuivre est oxydé d'un état d'oxydation 0 à +2 dans les deux réactions.
* Rate de réaction: La vitesse de réaction est significativement affectée par la concentration et la température de l'acide sulfurique.
en résumé:
L'acide sulfurique peut réagir avec le cuivre, mais la réaction dépend de la concentration et de la température de l'acide. L'acide froid et dilué produira une réaction lente avec une formation de sulfate de cuivre (II) limitée. L'acide chaud et concentré donnera une réaction plus rapide avec la production de gaz de dioxyde de sulfate de cuivre (II) et de soufre.
