1. Pour fournir un environnement acide:
* kmno₄ est un fort agent oxydant: Il fonctionne mieux dans des conditions acides.
* h₂so₄ fournit le milieu acide nécessaire: Cela permet à KMNO₄ de réagir plus facilement avec l'agent réducteur titré.
* optimise la réaction: Dans des conditions acides, l'ion MNO₄⁻ est réduit à Mn²⁺, qui est incolore. Ce changement de couleur est crucial pour la détermination du point final dans le titrage.
2. Pour éviter les réactions secondaires:
* kmno₄ peut réagir avec d'autres ions: Par exemple, il peut réagir avec les ions d'hydroxyde (OH⁻) pour former MNO₂ (dioxyde de manganèse), un précipité brun.
* h₂so₄ supprime ces réactions secondaires: Il garantit que KMNO₄ réagit principalement avec l'agent réducteur titré.
3. Pour stabiliser la solution KMNO₄:
* kmno₄ Les solutions sont instables en présence de lumière: Ils peuvent se décomposer pour former MNO₂.
* h₂so₄ aide à stabiliser la solution: Il empêche la formation de MNO₂ en gardant la solution acide.
en résumé
Ajout d'acide sulfurique à un titrage KMNO₄:
* Fournit un environnement acide pour la réaction.
* Empêche les réactions secondaires.
* Stabilise la solution KMNO₄.
Cela garantit des résultats de titration précis et fiables.
