1. Comprendre les formules empiriques

* Une formule empirique montre le rapport du nombre entier le plus simple des atomes dans un composé. Il ne vous indique pas le nombre exact d'atomes dans une molécule.

2. Informations dont vous avez besoin

* Pourcentage de composition: Vous avez besoin des pourcentages par masse de chaque élément de l'acide mandelic. Ceci est généralement fourni dans le problème.

* Masses atomiques: Vous aurez besoin des masses atomiques de chaque élément du tableau périodique.

3. Exemple (Supposons la composition en pourcentage suivante pour l'acide mandelic):

* Carbone (C):63,15%

* Hydrogène (H):5,30%

* Oxygène (O):31,55%

4. Calculs

* Supposons 100 g d'acide mandelic: Cela rend les pourcentages directement équivalents aux grammes.

* Convertir les grammes en taupes: Divisez la masse de chaque élément par sa masse atomique:

* Carbon:63,15 g / 12,01 g / mol =5,26 mol C

* Hydrogène:5,30 g / 1,01 g / mol =5,25 mol H

* Oxygène:31,55 g / 16,00 g / mol =1,97 mol O

* Trouvez le rapport le plus simple: Divisez chaque valeur molaire par la plus petite valeur molaire:

* Carbon:5,26 mol / 1,97 mol =2,67 ≈ 2,7

* Hydrogène:5,25 mol / 1,97 mol =2,67 ≈ 2,7

* Oxygène:1,97 mol / 1,97 mol =1

* Ajustez aux nombres entiers: Comme nous avons près de 2,7, nous pouvons multiplier toutes les valeurs par 3 pour obtenir des nombres entiers.

* Carbone:2,7 x 3 =8

* Hydrogène:2,7 x 3 =8

* Oxygène:1 x 3 =3

5. Formule empirique

La formule empirique de l'acide mandélique est c₈h₈o₃ .

Remarque: Ce n'est que la formule empirique. La formule moléculaire réelle de l'acide mandélique est C₈h₈o₃, qui se trouve être la même que la formule empirique.