1. Température:
* solides et liquides: Généralement, l'augmentation de la température augmente la solubilité des solides et des liquides dans les liquides. En effet, des températures plus élevées fournissent plus d'énergie aux particules de soluté pour surmonter les forces intermoléculaires et se dissoudre.
* gaz: L'augmentation de la température diminue la solubilité des gaz dans les liquides. En effet, les molécules de gaz ont plus d'énergie cinétique à des températures plus élevées, ce qui les rend plus susceptibles d'échapper à la solution.
2. Pression:
* gaz: L'augmentation de la pression augmente la solubilité des gaz dans les liquides. Cela est dû à la loi d'Henry, qui stipule que la solubilité d'un gaz est directement proportionnelle à la pression partielle du gaz au-dessus du liquide.
* solides et liquides: La pression a un effet négligeable sur la solubilité des solides et des liquides.
3. Polarité:
* "comme se dissout comme" principe: Les solutés ont tendance à se dissoudre dans des solvants avec des polarités similaires.
* Les solutés polaires (par exemple, le sucre, le sel) se dissolvent bien dans les solvants polaires (par exemple, l'eau).
* Les solutés non polaires (par exemple, l'huile, la graisse) se dissolvent bien dans les solvants non polaires (par exemple, l'hexane).
4. Taille des particules:
* La taille des particules plus petite augmente la surface du soluté, conduisant à une dissolution plus rapide. En effet, il y a plus de points de contact entre le soluté et le solvant.
5. Motation ou agitation:
* L'agitation ou l'agitation aide à augmenter le taux de dissolution en mettant un solvant frais en contact avec le soluté.
6. Ajout d'autres solutés:
* La présence d'autres solutés peut affecter la solubilité d'un soluté spécifique. Par exemple, l'ajout d'un ion commun à une solution peut diminuer la solubilité d'un sel peu soluble (effet ionique commun).
7. Réactions chimiques:
* Certains solutés réagissent avec le solvant pour former de nouveaux composés, modifiant leur solubilité. Par exemple, la dissolution du dioxyde de carbone dans l'eau forme de l'acide carbonique, qui est plus soluble que le gaz CO2.
8. Nature du soluté et du solvant:
* Les propriétés chimiques spécifiques du soluté et du solvant jouent un rôle crucial dans la détermination de la solubilité. Des facteurs tels que la force des forces intermoléculaires et la taille et la forme des molécules sont importants.
En manipulant ces facteurs, on peut augmenter ou diminuer la solubilité d'un soluté dans un solvant donné.
