* énergie cinétique: À mesure que la température augmente, les molécules du soluté et du solvant gagnent l'énergie cinétique. Cela signifie qu'ils se déplacent plus vite et avec plus de force. Ce mouvement accru aide les molécules de soluté à se détacher de leurs liaisons et à se disperser plus facilement dans le solvant.

* Forces intermoléculaires de rupture: L'augmentation de l'énergie cinétique aide également à surmonter les forces intermoléculaires (comme les liaisons hydrogène ou les forces Van der Waals) qui maintiennent ensemble des molécules de soluté. Cela leur permet de se dissoudre plus facilement dans le solvant.

Exceptions:

* gaz: La solubilité des gaz diminue avec une augmentation de la température. En effet, les molécules de gaz ont plus d'énergie cinétique et sont plus susceptibles d'échapper au liquide dans l'atmosphère.

* Salts: Bien que la solubilité de la plupart des sels augmente avec la température, il y a quelques exceptions. Par exemple, la solubilité du sulfate de lithium diminue avec l'augmentation de la température.

Facteurs affectant la solubilité:

* Nature du soluté et du solvant: Les solutés polaires se dissolvent mieux dans les solvants polaires et les solutés non polaires se dissolvent mieux dans les solvants non polaires.

* Pression: La pression a un effet significatif sur la solubilité des gaz, mais un effet négligeable sur la solubilité des solides et des liquides.

* Taille des particules: Des particules plus petites de soluté se dissolvent plus rapidement que les particules plus grandes.

en résumé:

Bien qu'il existe des exceptions, la solubilité de la plupart des substances augmente avec une augmentation de la température due à une augmentation de l'énergie cinétique et à l'affaiblissement des forces intermoléculaires.