* Échelle logarithmique: L'échelle de pH est une échelle logarithmique, ce qui signifie que chaque changement de nombre entier représente un changement dix fois dans la concentration des ions H +. Cela nous permet d'exprimer un large éventail d'acidité et d'alcalinité de manière gérable.
* Autoionisation de l'eau: L'eau elle-même peut ioniser légèrement, produisant des ions H + et oh-. Le produit de leurs concentrations est une constante (KW) à une température donnée. À 25 ° C, kw =1 x 10 ^ -14.
* pH neutre: Le pH neutre de 7 correspond à des concentrations égales d'ions H + et oh- dans l'eau. En effet, la racine carrée de 1 x 10 ^ -14 est 1 x 10 ^ -7, représentant la concentration de chaque ion.
* extrêmes:
* pH 1: Représente une solution très acide avec une concentration H + de 1 x 10 ^ -1 M.
* pH 14: Représente une solution très basique avec une concentration H + de 1 x 10 ^ -14 M.
Pourquoi pas 1-10?
L'utilisation d'une échelle 1-10 comprimerait la plage d'acidité et d'alcalinité. La différence entre un pH de 1 et 2 serait beaucoup plus grande que la différence entre un pH de 9 et 10. Cela ne refléterait pas avec précision les changements réels de la concentration de H +.
en résumé:
L'échelle de pH est de 1 à 14 car il s'agit d'une échelle logarithmique basée sur la concentration d'ions H + dans l'eau. Cette plage nous permet d'exprimer un large éventail d'acidité et d'alcalinité tout en maintenant une relation cohérente entre les valeurs de pH et les concentrations de H +.
