1. Comprendre STP (température et pression standard)
* Température: 0 ° C (273,15 K)
* Pression: 1 atm (101,325 kPa)
2. Utilisez la loi sur le gaz idéal
La loi idéale sur le gaz est une relation fondamentale qui décrit le comportement des gaz:
PV =NRT
Où:
* p: Pression (en ATM)
* v: Volume (en litres)
* n: Nombre de moles
* r: Constante de gaz idéale (0,0821 L · atm / mol · k)
* t: Température (à Kelvin)
3. Calculer les moles d'hydrogène
* masse molaire de H₂: 2 g / mol
* moles (n): (20 g) / (2 g / mol) =10 moles
4. Réorganiser la loi sur le gaz idéal pour résoudre le volume
V =nrt / p
5. Branchez les valeurs et résolvez
V =(10 mol) * (0,0821 l · atm / mol · k) * (273,15 k) / (1 atm)
V ≈ 224,14 L
Par conséquent, environ 224,14 litres d'hydrogène gazeux sont présents dans 20 grammes à STP.
Remarque importante: Ce calcul suppose un comportement de gaz idéal. En réalité, les gaz peuvent s'écarter légèrement d'un comportement idéal, en particulier à des pressions élevées ou à des températures basses.
