1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

H₂ + Cl₂ → 2HCl

Cette équation nous dit que 1 mole d'hydrogène (H₂) réagit avec 1 mole de chlore (Cl₂) pour produire 2 moles de chlorure d'hydrogène (HCL).

2. Calculez les moles de chaque réactif:

* hydrogène:

- masse molaire de H₂ =2,016 g / mol

- moles de h₂ =(0,490 g) / (2,016 g / mol) =0,243 mol

* chlore:

- masse molaire de Cl₂ =70,906 g / mol

- moles de cl₂ =(50,0 g) / (70,906 g / mol) =0,705 mol

3. Déterminez le réactif limitant:

Le réactif limitant est celui qui s'utilise en premier, limitant la quantité de produit qui peut être formée. Pour trouver le réactif limitant, comparez les rapports molaires des réactifs à l'équation équilibrée:

* h₂: Nous avons 0,243 mol H₂. L'équation équilibrée montre un rapport mole 1:1 entre H₂ et Cl₂. Si nous avions suffisamment de chlore, cette quantité d'hydrogène pourrait réagir avec 0,243 mol de chlore.

* cl₂: Nous avons 0,705 mol Cl₂. C'est plus qu'assez de chlore pour réagir avec tout l'hydrogène.

Par conséquent, l'hydrogène est le réactif limitant .

4. Calculez les moles de HCl produites:

L'équation équilibrée montre un rapport mole 1:2 entre H₂ et HCl. Étant donné que l'hydrogène est le réactif limitant, nous utiliserons ses taupes pour calculer les moles de HCl:

- moles de HCl =2 * moles de H₂ =2 * 0,243 mol = 0,486 mol

Réponse: 0,486 moles de chlorure d'hydrogène peut être produit.