La solubilité de l'iode dans l'eau augmente à mesure que la concentration d'iodure de potassium augmente en raison de la formation d'ions triiodure (i ₃ ^- ) .

Voici une ventilation:

1. iode dans l'eau: Iode (i ₂ ) n'est que légèrement soluble dans l'eau. En effet, l'iode est une molécule non polaire et l'eau est un solvant polaire. L'interaction entre eux est faible.

2. iodure de potassium: L'iodure de potassium (Ki) est soluble dans l'eau, se dissociant en ions potassium (k

+ ) et les ions iodure (i

​​- ).

3. Formation d'ions triiodure: Lorsque l'iode est ajouté à une solution contenant des ions d'iodure, une réaction se produit:

`` '

I 2 (aq) + i

​​- (aq) ⇌ i ₃ ^- (aq)

`` '

L'ion triiodure (i ₃ ^- ) est formé, qui est soluble dans l'eau.

4. Le principe de Le Chatelier: La formation d'ions triiodure est une réaction d'équilibre. L'augmentation de la concentration des ions d'iodure (en ajoutant plus de Ki) déplace l'équilibre à droite, favorisant la formation d'ions plus triiodias.

5. Solubilité accrue: À mesure que davantage d'ions triiodure se forment, plus d'iode est effectivement "dissous" dans la solution, conduisant à une augmentation de la solubilité globale de l'iode.

en résumé: La présence d'ions d'iodure d'iodure de potassium favorise la formation d'ions triiodure solubles, augmentant efficacement la solubilité de l'iode dans l'eau.