Non, le changement global d'enthalpie d'une réaction chimique ne dépend pas de la voie . Ceci est un principe fondamental de la thermodynamique connue sous le nom de loi de Hess .

Law's Law déclare que le changement d'enthalpie d'une réaction est le même que la réaction se produise en une étape ou dans une série d'étapes.

Voici pourquoi:

* enthalpy est une fonction d'état: L'enthalpie est une propriété qui ne dépend que des états initiaux et finaux du système, et non du chemin emprunté pour y arriver.

* L'énergie est conservée: L'énergie totale d'un système, y compris l'enthalpie, reste constante tout au long d'une réaction.

Exemple:

Considérez la combustion du méthane (CH4) pour former du dioxyde de carbone (CO2) et de l'eau (H2O):

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CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (l) ΔH =-890 kJ / mol

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Cette réaction peut se produire en une étape (combustion directe) ou en plusieurs étapes (par exemple, une série de réactions impliquant des intermédiaires). Quelle que soit la voie, le changement d'enthalpie global sera toujours de -890 kJ / mol.

Remarque importante:

Bien que le changement global d'enthalpie soit indépendant de la voie, les changements enthalpy des étapes individuelles dans une réaction en plusieurs étapes peut différer. Cependant, la somme de ces changements d'enthalpie individuels égalera toujours le changement d'enthalpie global pour la réaction.