Réactions exothermiques:
* Libérez l'énergie dans l'environnement.
* Cette énergie est généralement sous la forme de chaleur , faisant l'environnement chaud .
* Changement d'enthalpie négatif (ΔH) , ce qui signifie que les produits ont moins d'énergie que les réactifs.
* Exemples:combustion de carburant, combustion, neutralisation des acides et des bases.
Réactions endothermiques:
* Absorber l'énergie de l'environnement.
* Cette énergie est généralement considérée comme chaleur , Rendre l'environnement plus froid .
* Changement d'enthalpie positif (ΔH) , ce qui signifie que les produits ont plus d'énergie que les réactifs.
* Exemples:Photosynthèse, fonte de la glace, évaporation de l'eau.
Voici une simple analogie:
* Réaction exothermique: Comme un feu de joie - il libère de la chaleur et rend la zone qui l'entoure plus.
* Réaction endothermique: Comme un pack de glace - il absorbe la chaleur de votre peau, ce qui le rend plus froid.
Voici un tableau résumant les différences:
| Caractéristique | Réaction exothermique | Réaction endothermique |
| --- | --- | --- |
| Flux d'énergie | Libère de l'énergie | Absorbe l'énergie |
| Environnement | Chauffe | Plus froid |
| Changement d'enthalpie (ΔH) | Négatif | Positif |
| Exemples | Carburant brûlant, combustion | Photosynthèse, Merde de glace |
N'oubliez pas que si une réaction est exothermique ou endothermique dépend de la réaction chimique spécifique et les conditions sous lequel il a lieu.
