Enthalpie de réaction fait référence au changement dans l'enthalpie Cela se produit lors d'une réaction chimique.
Voici une ventilation:
* enthalpy (h) :Une propriété thermodynamique qui représente le contenu de chaleur total d'un système. Il comprend l'énergie interne du système plus le produit de la pression et du volume.
* Changement de l'enthalpie (ΔH) :La différence d'enthalpie entre les produits et les réactifs d'une réaction.
* réactions exothermiques (ΔH <0) :Réactions qui libèrent la chaleur dans l'environnement. L'enthalpie des produits est inférieure à l'enthalpie des réactifs.
* Réactions endothermiques (ΔH> 0) :Réactions qui absorbent la chaleur de l'environnement. L'enthalpie des produits est plus élevée que l'enthalpie des réactifs.
En résumé, l'enthalpie de réaction nous dit si une réaction libère ou absorbe la chaleur, et par combien.
Voici quelques points importants à retenir:
* L'enthalpie de réaction est une fonction d'état , ce qui signifie que cela ne dépend que des états initiaux et finaux du système, et non du chemin emprunté.
* L'enthalpie de réaction peut être calculée à partir des enthalpies de la formation des réactifs et des produits.
* L'enthalpie de réaction est un outil utile pour prédire si une réaction se produira spontanément ou non.
Exemple:
La combustion du méthane (CH4) est une réaction exothermique avec une enthalpie négative de réaction (-890 kJ / mol). Cela signifie que 890 kJ de chaleur sont libérés par taupe de méthane brûlée.
Équation:
CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (l) ΔH =-890 kJ / mol
Ces informations nous aident à comprendre que cette réaction libère la chaleur, c'est pourquoi elle est utilisée comme source de carburant.
