* Le changement d'enthalpie représente la différence d'énergie entre les réactifs et les produits. C'est une propriété thermodynamique qui dépend des états initiaux et finaux de la réaction.
* Les catalyseurs fournissent une voie de réaction alternative avec une énergie d'activation plus faible. Ils accélèrent la réaction en abaissant la barrière d'énergie dont les réactifs doivent surmonter pour former des produits.
* Le changement d'énergie global (ΔH) reste le même. Bien que le catalyseur diminue l'énergie d'activation, il ne modifie pas les niveaux d'énergie des réactifs ou des produits. La différence d'énergie entre eux, et donc ΔH, reste constante.
Analogie:
Imaginez une colline entre deux points, A et B. La différence d'élévation entre A et B représente le changement d'enthalpie. Un catalyseur est comme construire un tunnel à travers la colline. Le tunnel facilite le voyage entre A et B, mais il ne change pas la différence d'élévation globale.
en résumé:
* Les catalyseurs accélèrent les réactions.
* Les catalyseurs abaissent l'énergie d'activation.
* Les catalyseurs n'affectent pas le changement d'enthalpie (ΔH) d'une réaction.
