L'enthalpie de réaction, souvent symbolisée comme ΔH, fait référence au changement dans l'enthalpie Cela se produit lors d'une réaction chimique. Il représente l'énergie de chaleur absorbée ou libérée pendant la réaction sous pression constante.
Voici une ventilation plus détaillée:
* enthalpy (h): Il s'agit d'une propriété thermodynamique qui représente l'énergie totale d'un système, y compris son énergie interne et le produit de sa pression et de son volume.
* Changement de l'enthalpie (ΔH): C'est la différence d'enthalpie entre les produits et les réactifs d'une réaction.
* Réactions exothermiques: Ces réactions libèrent la chaleur dans l'environnement, résultant en une valeur ΔH négative.
* Réactions endothermiques: Ces réactions absorbent la chaleur à partir de l'environnement, résultant en une valeur ΔH positive.
Points clés:
* L'enthalpie de réaction est une fonction d'état , ce qui signifie que cela ne dépend que des états initiaux et finaux du système, et non du chemin emprunté pour les atteindre.
* Il est généralement exprimé en joules (j) ou kilojoules (kj) .
* L'enthalpie de réaction est un outil utile pour prédire le flux de chaleur associé à une réaction et déterminer sa faisabilité.
En résumé, l'enthalpie de réaction quantifie l'énergie thermique échangée entre une réaction chimique et son environnement.
