1. Espèces impliquées:
* réactif: L'espèce qui subit une oxydation ou une réduction.
* Produit: L'espèce qui résulte de l'oxydation ou de la réduction.
2. Changement d'état d'oxydation:
* Half-Reaction d'oxydation: Montre que les espèces perdant des électrons et augmentant son numéro d'oxydation.
* Réduction à moitié-réaction: Montre que l'espèce gagne des électrons et diminuant son nombre d'oxydation.
3. Transfert d'électrons:
* électrons (e -) sont explicitement montrés sur le côté de la demi-réaction où ils sont perdus ou gagnés. Le nombre d'électrons transférés est équilibré pour assurer la conservation de la charge.
4. Équilibrage:
* masse: Les atomes de chaque élément doivent être équilibrés des deux côtés de l'équation.
* Charge: La charge totale des deux côtés de l'équation doit être égale.
5. Environnement:
* phase: L'état physique des réactifs et des produits (solide, liquide, gaz, aqueux) est souvent indiqué.
* Conditions: Des informations sur l'environnement de réaction (par exemple, acide, de base ou neutre) peuvent être incluses.
Exemple:
La demi-réaction:
Zn (S) → Zn²⁺ (aq) + 2e⁻
* Espèces: Le zinc (Zn) est le réactif, et le zinc (Zn²⁺) est le produit.
* Changement d'état d'oxydation: Le zinc passe d'un état d'oxydation de 0 en Zn (s) à +2 dans Zn²⁺.
* Transfert d'électrons: Le zinc perd deux électrons.
* Équilibrage: L'équation est équilibrée en termes de masse et de charge.
En résumé, les demi-réactions redox offrent une représentation claire et concise du processus de transfert d'électrons dans une réaction chimique, fournissant des informations sur les espèces impliquées, leurs changements d'état d'oxydation et le nombre d'électrons transférés.
