isotope vs non-isotope
* isotopes: Ce sont des atomes du même élément qui ont le même nombre de protons (et donc le même nombre atomique) mais un nombre différent de neutrons. Cela signifie qu'ils ont des masses atomiques différentes.
* Exemple: Le carbone-12, le carbone-13 et le carbone 14 sont tous des isotopes de carbone. Ils ont tous 6 protons, mais ils ont respectivement 6, 7 et 8 neutrons.
* non-isotope: Ce terme n'est pas vraiment utilisé en chimie. Un atome qui n'est pas un isotope est simplement un atome d'un élément particulier. Il est utile d'y penser de cette façon:chaque atome d'un élément est un non-isotope à moins qu'il ne soit spécifiquement identifié comme un isotope (comme le carbone-14).
points clés pour se souvenir
* Numéro atomique: Le nombre de protons dans le noyau d'un atome définit l'élément. Tous les atomes du même élément ont le même nombre atomique.
* Numéro de masse: La somme des protons et des neutrons dans le noyau d'un atome. Les isotopes diffèrent dans leur nombre de masse en raison du nombre variable de neutrons.
en bref:
* isotopes sont des variations du même élément, ne différant que par leur nombre de neutrons et donc leur masse.
* non-isotopes sont simplement des atomes d'un élément spécifique, sans aucune désignation spéciale concernant le numéro de neutrons.
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