Voici pourquoi:
* azote (n2): L'azote forme une molécule diatomique (N2) et existe sous forme de gaz à température ambiante. Sous haute pression et à basse température, il peut se solidifier et former une structure cristalline. La forme la plus courante est alpha-nitrogen , qui a une structure cubique serrée.
* oxygène (O2): L'oxygène existe également sous forme de molécule diatomique (O2) et est un gaz à température ambiante. Cependant, l'oxygène ne peut pas former une structure cristalline comme l'azote Dans des conditions normales. Au lieu de cela, il se solidifie en une structure triclinique , qui est moins symétrique et plus dense que la structure cubique de l'azote.
La raison de cette différence réside dans les forces intermoléculaires entre les molécules. L'azote a des forces Van der Waals plus faibles par rapport à l'oxygène. Ces forces sont suffisamment fortes pour maintenir les molécules d'azote ensemble dans une structure cristalline dans les bonnes conditions mais pas assez forte pour l'oxygène.
Pour résumer, bien que l'azote et l'oxygène soient des gaz diatomiques, leurs structures moléculaires et leurs forces intermoléculaires conduisent à différents comportements dans leurs états solides. La forme solide de l'oxygène ne présente pas la même structure cristalline que l'azote.
