Voici pourquoi:
* Instabilité: Le peroxyde de calcium est un composé hautement réactif qui se décompose facilement dans l'oxyde de calcium (CaO) et l'oxygène (O2). Cette décomposition se produit même à température ambiante.
* Produits de décomposition: La décomposition de CaO2 est privilégiée thermodynamiquement, ce qui signifie qu'elle libère de l'énergie et est plus stable dans sa forme décomposée.
* Études limitées: En raison de son instabilité, il existe des études limitées sur la structure cristalline de CaO2.
Cependant, certains calculs théoriques suggèrent que CaO2 pourrait potentiellement exister dans une structure cristalline similaire à la structure antifluorite. Cette structure est caractérisée par un réseau cubique centré sur le visage où les ions calcium (Ca2 +) occupent les coins et les centres de visage, et les ions peroxyde (O22-) occupent les sites interstitiels tétraédriques.
Remarque importante: Il est très peu probable de trouver CaO2 sous une forme cristalline stable dans des conditions normales. Il est principalement connu comme un intermédiaire transitoire dans diverses réactions chimiques.
