1. Identifier les réactifs:
* Commencez par identifier les réactifs et leurs formules chimiques.
* Les réactions à double remplacement impliquent généralement deux composés ioniques.
2. Prédire les produits:
* Imaginez les ions positifs et négatifs des partenaires de commutation des réactifs.
* Écrivez les formules chimiques des produits potentiels.
3. Vérifiez la solubilité:
* Utilisez un tableau de solubilité ou vos connaissances sur les règles de solubilité pour déterminer si l'un des produits potentiels est insoluble dans l'eau.
* insoluble Les produits formeront un précipité (solide) et indiquer qu'une réaction s'est produite.
* soluble Les produits resteront dissous et aucune réaction visible ne sera observée.
4. Considérez d'autres facteurs:
* Formation de gaz: Certaines réactions à double remplacement produisent des gaz, tels que le dioxyde de carbone (CO2) ou le sulfure d'hydrogène (H2S). Si un gaz est formé, la réaction se produira.
* Formation d'électrolytes faibles: Les réactions qui forment un électrolyte faible (comme l'eau) peuvent également faire avancer une réaction à double remplacement.
* Réactions de neutralisation: Les réactions entre un acide et une base sont toujours des réactions à double remplacement qui forment du sel et de l'eau.
Exemple:
Prédions si une réaction se produira entre nitrate d'argent (AgNO3) et chlorure de sodium (NaCl) .
* réactifs: AGNO3 (aq) et NaCl (aq)
* Produits potentiels: AGCL (S) et Nano3 (aq)
* Solubilité: AGCL est insoluble dans l'eau, tandis que Nano3 est soluble .
* Conclusion: Puisque AGCL est insoluble, un précipité se forme, indiquant qu'une réaction s'est produite.
Remarque importante:
* Bien que ces directives soient utiles, elles ne sont pas infaillibles. Parfois, les réactions qui semblent défavorables en fonction de ces règles peuvent encore se produire dans une petite mesure.
* Pour déterminer définitivement si une réaction se produira, vous devrez tester expérimentalement la réaction.
